новости аниме > Абитуриенту > Классификация окислительно-восстановительных реакций.

Классификация окислительно-восстановительных реакций.


5-04-2012, 10:01. Разместил: Дёмина

Классификация окислительно-восстановительных реакций.

 

Окислительно-восстановительные реакции делятся на три типа:

  1. 1.      Межмолекулярные окислительно-восстановительные реакции.

Окислитель и восстановитель находятся в разных вещества; обмен электронами в этих реакциях происходит между различными  атомами или молекулами:

                                             Ca + H2O→  Ca(OH)2 + H2              

                                                 Ca – восстановитель             H2O - окислитель

                                                      Fe + O2  →Fe2O3

                                           Fe – восстановитель  

                          K2Cr2O7 + HI =  CrI3 + I2 + KI + H2O

                          K2Cr2O7 – окислитель           HI – восстановитель

Сюда же относятся реакции между веществами, в которых атомы одного и того же элемента имеют разные степени окисления

                                         H2S + H2SO3=  S + H2O.

                           H2S – восстановитель             H2SO - окислитель

  1. 2.     Внутримолекулярные окислительно-восстановительные  реакции.

Окислитель и восстановитель находятся в одной и той же молекуле. Эти реакции, как правило, протекают при термическом разложении веществ, содержащих окислитель и восстановитель.

  H2O → H2+ O2

KCIO3 → KCI + O2

(NH4)2 Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O

  1. Реакции самоокисления-самовосстановления (диспропорционирования)

В реакциях  диспропорционирования один элемент одновременно повышает и понижает степень окисления.

                 NO2+ H2O= HNO3+ HNO2

                СI2+KOH=  KCIO3+ KCI+H2O.

 

Укажите тип каждой из следующих окислительно-восстановительных реакций:

  1. 1.        KCIO3 → KCL + O2  
  2. 2.        CI2  + KOH → KCL + KCIO  + H2O  
  3. (NH4)2 Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O
  4. H2SO3 + H2S  → S + H2O
  5. AL2O3 + C → CO2 + AL
  6. 6.        Cu  + HN O→ Cu(N O3 )2+ NO + H2O
  7. NH4NO2  →   N2 + H2O  
  8. 8.        NaNO3 → NaNO2 + O2
  9. H2O2 → H2O + O2
  10. V2O5 + H2 → V + H2O
  11. 11.     NO2 +H2O → HN O2 + HN O3
  12. P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2

                      

 


Вернуться назад